Dans la mécanique quantique moderne, l`électron dans l`hydrogène est un nuage sphérique de probabilité qui pousse plus dense près du noyau. La vitesse-constante de probabilité-décomposition dans l`hydrogène est égale à l`inverse du rayon de Bohr, mais puisque Bohr a travaillé avec des Orbits circulaires, pas des ellipses de zone zéro, le fait que ces deux nombres exactement d`accord est considéré comme une «coïncidence». (Cependant, de nombreux accords de coïncidence sont trouvés entre le traitement mécanique quantique de l`atome et la semiclassique; ceux-ci comprennent des niveaux d`énergie identiques dans l`atome d`hydrogène et la dérivation d`une constante de structure fine, qui découle de la modèle relativiste de Bohr – Sommerfeld (voir ci-dessous) et qui se trouve être égal à un concept entièrement différent, dans la mécanique quantique moderne complète). Le modèle de Bohr donne une valeur incorrecte L = ħ pour l`impulsion angulaire orbitale de l`état fondamental: la dynamique angulaire dans l`état fondamental réel est connue pour être zéro de l`expérience. Bien que les images mentales échouent quelque peu à ces niveaux d`échelle, un électron dans la plus basse «orbitale» moderne sans impulsion orbitale, peut être considéré comme ne pas tourner «autour» du noyau du tout, mais simplement pour aller étroitement autour d`elle dans une ellipse avec la zone zéro (cette ma y être représenté comme “d`avant en arrière”, sans frapper ou interagir avec le noyau). Ceci n`est reproduit que dans un traitement semiclassique plus sophistiqué comme celui de Sommerfeld. Pourtant, même le modèle semiclassique le plus sophistiqué ne parvient pas à expliquer le fait que l`état d`énergie le plus bas est sphérique-symétrique-il ne pointe dans aucune direction particulière. Bohr a étendu le modèle de l`hydrogène pour donner un modèle approximatif pour les atomes plus lourds. Cela a donné une image physique qui reproduit de nombreuses propriétés atomiques connues pour la première fois. Le physicien Niels Bohr a dit: «quiconque n`est pas choqué par la théorie quantique ne l`a pas compris.» Il a également dit: «nous devons être clairs que lorsqu`il s`agit d`atomes, la langue ne peut être utilisée que dans la poésie.» Quel est exactement ce modèle atomique de Bohr? Laissez-nous savoir! Le modèle de Bohr donne des résultats presque exacts seulement pour un système où deux points chargés orbitent l`un l`autre à des vitesses beaucoup moins que celle de la lumière. Cela implique non seulement des systèmes à un électron tels que l`atome d`hydrogène, l`hélium solitaire ionisé, et le lithium doublement ionisé, mais il inclut des États de positronium et de Rydberg de n`importe quel atome où un électron est éloigné de tout le reste. Il peut être utilisé pour les calculs de transition des rayons X en ligne K si d`autres hypothèses sont ajoutées (voir la Loi de Moseley ci-dessous).

En physique de haute énergie, il peut être utilisé pour calculer les masses de méons de Quark lourds. Le modèle atomique de Bohr et les modèles après qui expliquent les propriétés des électrons atomiques sur la base de certaines valeurs possibles permises. Le modèle explique comment un atome absorbe ou émet un rayonnement lorsque des électrons au niveau subatomique sautent entre les États autorisés et stationnaires. Les physiciens d`origine allemande James Franck et Gustav Hertz ont obtenu la preuve expérimentale de la présence de ces États. Plus tard, les gens se sont rendu compte que l`effet était causé par le dépistage de charge, avec une coquille interne contenant seulement 2 électrons. Dans l`expérience, l`un des électrons les plus profonds de l`atome est éliminé, laissant un poste vacant dans la plus basse orbite de Bohr, qui contient un seul électron restant.

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